制造氢氧化亚铁为什么用硫酸亚铁,不是用硝酸亚铁或者氯化亚铁?

1、由于氢氧化亚铁具有较强还原性，即使在碱性条件下也可以还原硝酸根，所以这个反应不可以使用硝酸亚铁来进行 。

2、另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。

3、因为H显浅绿色，所以含有亚铁离子，H与硝酸银反应生成沉淀E，所以E必为氯化银（如为碳酸银，则H为碳酸亚铁，不为溶液），即可推知H中含有氯化亚铁。因为F中含有硫酸根，所以H中也有硫酸根，综上所述，H为硫酸亚铁与氯化亚铁的混合物。所以F为硝酸亚铁。

4、因为硫酸铁水解后产生的硫酸不易挥发会和水解得到的氢氧化铁反应又生成硫酸铁，这和氯化铁蒸干灼烧的产物不一样。FeCl3加热水解以後HCl不断蒸发，使得水解反应彻底进行。

5、硝酸亚铁水溶液微弱水解 Fe（NO3）2+2H2O=Fe（OH）2+2HNO3 易被氧化 9Fe（NO3）3+6H2O=5Fe（NO3）3+3NO↑+4Fe（OH）3↓ 其他还真不知道有什么性质了，大部分都是Fe2+的性质 亚铁离子在碱性条件下生成白色的氢氧化亚铁沉淀，因氢氧化亚铁具有还原性被空气中的氧气氧化而最终生成红褐色的氢氧化铁。

硝酸和铁反应

硝酸和铁反应：当铁过量，反应为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，当硝酸过量，反应为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O。硝酸是一种强氧化剂，可以与许多金属发生反应。当硝酸与铁反应时，会根据硝酸的量和铁的量不同，产生不同的反应结果。当铁过量时，硝酸与铁反应生成亚铁离子。

铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水。方程式：Fe+4HNO3（稀）==Fe（NO3）3+NO↑+2H2O 如果铁过量，还会和硝酸铁反应生成硝酸亚铁：Fe+2Fe（NO3）3==3Fe（NO3）2 铁在常温下遇浓硝酸会钝化。

铁与硝酸之间可以发生反应，生成亚硝酸盐和氮气的产物。具体的反应方程式如下：3Fe + 8HNO3 3Fe（NO3）2 + 2NO + 4H2O 在这个反应中，铁（Fe）和硝酸（HNO3）发生反应，生成亚硝酸盐（Fe（NO3）2）、一氧化氮（NO）和水（H2O）。

稀硝酸与少量铁反应（铁粉与过量稀硝酸反应）的方程式 Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O 稀硝酸与过量铁反应（过量铁粉与稀硝酸反应）的方程式 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 记生成物，还原产物都是NO，而铁足量则生成+2价铁，硝酸足量就是+3价铁。

Fe3的一些性质

三价铁离子是铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有很强的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。

化学性质：铁是一变价元素，0价只有还原性，+3价只有氧化性，+2价既有还原性又有氧化性。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快。

铁为灰白色有光泽的金属，具有铁磁性。密度较大，熔点较高，有较好的延展性 铁是中等活泼金属，常温干燥条件下，与氧、硫、氯等非金属单质没有显著的反应。但在高温下发生剧烈反应。

常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。